强化练5 离子的检验和推断-2022老高考化学高频考点突破练

强化练5　离子的检验和推断 1．C　本题考查化合物性质和离子检验。NO和H＋共存时具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，无法确定是否含有SO，A错误；KSCN与Fe3＋反应，溶液呈红色，再加入氯水，溶液颜色变化不明显，不能判断是否含有Fe2＋，B错误；SO与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故可确定是否含有SO，C正确；氨水与Mg2＋、Al3＋反应均生成白色沉淀，且氨水过量后沉淀不溶解，则无法确定是否含有Mg2＋，D错误。 2．A　本题通过检验空气污染物的成分，考查化合物性质、离子推断、焰色反应。酸性条件下，NO可将SO氧化为SO，故无法证明待测液中含有的是SO还是SO，A项错误；实验②中待测试样与强碱共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH，实验⑤中待测试样中加入几滴稀硫酸和金属铜，试管口产生红棕色气体，证明待测试样中含有NO，NO在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应生成NO，NO遇空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，B项正确；焰色反应呈黄色且透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，表明待测试样中含Na元素和K元素，C项正确；该城市的空气污染物主要含PM2.5与硫和氮的氧化物，主要来源是燃煤和机动车尾气排放，D项正确。 3．D　本题考查限定条件下的离子共存问题以及离子方程式书写的正误判断。中性溶液中Fe3＋会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，A错误；NH4HCO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和NH3·H2O，正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中I－、NO会发生氧化还原反应，在碱性溶液中Mg2＋不能大量存在，C错误；n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5时生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及NH3·H2O，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋2BaSO4↓，D正确。 4．C　本题考查离子反应和离子推断。若Y是盐酸，由bc段和cd段可知沉淀不能完全溶于过量盐酸，则溶液中一定含有SiO和AlO，SiO、AlO与盐酸反应都会生成沉淀，所以Oa段转化为沉淀的离子有AlO和SiO，A错误；若Y是盐酸，ab段沉淀的物质的量不变，则盐酸与CO反应，所以溶液中一定有CO，CO与Al3＋不能共存，且Al3＋与AlO、SiO也不能大量共存，所以不含Al3＋，B错误；若Y是NaOH，bc段沉淀减少，是氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，C正确；若Y是NaOH溶液，由溶液为无色可知不含Fe3＋，由bc段和cd段可知沉淀不能完全溶于过量氢氧化钠溶液，则溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由ab段沉淀的量不变可知一定含有NH，则由离子共存条件判断一定不存在AlO、CO、SiO，由电荷守恒可知溶液中一定含有阴离子Cl－，不能判断溶液中是否存在Na＋，D错误。 5．B　本题考查阴离子CO、SO、OH－、Cl－的检验。待测液与盐酸反应产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，该气体可能是CO2或SO2，则与盐酸反应的离子不一定是CO，还可能是HCO、SO或HSO等，A错误；先在待测溶液中加入盐酸，排除SO、CO的干扰，再用BaCl2溶液检验SO的存在，实验方案合理，B正确；溶液中若存在大量OH－，OH－会使石蕊溶液变成蓝色，且CO的水解也会使溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝，C错误；AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊物，无法说明原溶液中含有Cl－，D错误。 6．B　本题考查离子的推断与共存问题。溶液1中加入氯水后反应得到溶液2，加入氯水会引入Cl－，A错误；溶液X中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀全部溶解，可以得出溶液中有CO，无SO、Fe2＋和Ca2＋，B正确；溶液1中加新制氯水出现棕黄色，说明原溶液中有I－，根据溶液呈电中性，可以确定有K＋，不需要进行焰色反应，C错误；经过分析，原溶液中是否有Cl－不能确定，故溶液X的溶质一定有K2CO3和KI，可能含有KCl，D错误。 7．D　本题考查影响离子水解的因素、离子共存、离子方程式的书写、与量有关的离子反应。硫酸铝铵溶液中铵根离子水解产生H＋，抑制铝离子的水解，故相同浓度时，硫酸铝铵溶液中Al3＋的水解程度比明矾溶液中Al3＋的水解程度小，A错误；水溶液中S2－和Al3＋能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，B错误；向该物质的溶液中滴加等浓度的