课时3 氧化还原反应 练习-2022届高三新高考化学一轮复习

2022届新高考化学一轮复习—课时3 氧化还原反应 1.化学与生活密切相关。下列叙述涉及氧化还原反应的是( ) A.用侯氏制碱法制备纯碱 B.用治疗胃酸过多 C.用食醋去除水垢 D.用维生素C美白皮肤 2.2019年10月1日，歼-20现身于庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式。歼-20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.是还原剂 B.Mg被氧化 C.发生氧化反应 D.Ti是氧化产物 3.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原和制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( ) A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C.每生成转移8 mol电子 D.分子中各原子都达到了8电子稳定结构 4.和既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出，在125℃时分解为和。下列说法不正确的是( ) A.中氢元素的化合价为-1价 B.在125℃完全分解，转移电子 C.与乙醛作用生成乙醇，作氧化剂 D.溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为： 5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( ) A.该转化过程的实质为被还原 B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C.处理过程中，混合溶液中总数减少 D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式： 6.下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氨 D.实验室用制备 7.下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是( ) A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为 铅” B.唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D.明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 8.次磷酸是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知： ①，②。下列推断错误的是( ) A.的结构式为 B.具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C.是正盐 D.每消耗2 mol，反应①中转移12 mol电子 9.工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr(Ⅲ)，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是( ) A．中Cr元素显+6价 B．属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3︰8 D. 该反应的离子方程式为 10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是( ) A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.每生成，转移 C.具有氧化杀菌作用 D.该实验条件下的氧化性： 11.下图是催化氧化关系转化图，下列说法正确的是( ) A. 反应I中，还原剂为 B. 反应II中，既是氧化剂也是还原剂 C. 反应III属于氧化还原反应 D.催化氧化关系中，NO是催化剂 12.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是( ) A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.解毒时高铁血红蛋白被还原 C.维生素C具有还原性 D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为。下列叙述不正确的是( ) A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化 C．的氧化性大于的氧化性 D．反应中转移2 mol电子，生成还原产物8.5 g 14.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气