专题10 溶解度曲线及溶液配制误差分析-2021年中考化学高分必背（河南专用）

专题10 溶解度曲线及溶液配制误差分析 考点1 溶解度曲线 【知识必背】 1．溶质的质量分数的计算 （1）相关公式 饱和溶液的溶质质量分数=×100%。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= 2．溶液的稀释计算 （1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 （2）A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量 ①浓溶液稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%。 ②饱和溶液稀释：A××100%=B·b%或A××100%=（A+m水）·b% 2．溶解度曲线 （1）根据曲线走势判断溶解度随温度的变化。如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。 （2）线上的点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 （3）交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度。 （4）线下的点，则表示溶液是不饱和溶液。线上的点表示过饱和溶液。 （5）确定可溶性盐的提纯方法 ①蒸发结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 ②冷却结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 （6）相同质量的饱和溶液降温，溶解度变化大的析出晶体多。 （7）相同温度下的饱和溶液降温或升温，所得溶液溶质质量分数大小比较 ①作横坐标在两个温度下垂直线 ②比较不同物质与垂直线交点中的最低点的高低 ③最低点越高，溶质质量分数越大 如：将T2时的M、N饱和溶液降温至T1，所得溶液溶质质量分数N＞M，因M的交点为B、C，最低点为B；N的交点为A、C，最低点为C；比较最低点：B小于C。且溶质的质量分数=×100%（溶解度为最低点的溶解度）。 【真题重现】 1．（2020·河南中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】B 【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x， 60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。 故选B。 2．（2020·河南中考备用卷）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为_________℃时，二者的溶解度相等：将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者___________后者（填“>” “<”或“=”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾___________g。 【答案】t1 > 5 【解析】由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； t2℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，故水的质量是前者＞后者； t2℃时，硝酸钾的溶解度是110，设需要加入硝酸钾的质量是x，故x=5g。 3．（2019·河南中考真题）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。 【答案】a1 等于 10 【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为 。 4．（2018·河南）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水