专题08 酸、碱、盐-2021年中考化学高分必背（河南专用）

专题08 酸、碱、盐 考点1 常见的酸和碱 【知识必背】 1．常见的酸 盐酸HCl 硫酸 H2SO4 浓酸性质 ①浓盐酸具有挥发性 ②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。 ①浓硫酸具有吸水性（物理变化） ②浓硫酸具有脱水性（化学变化） ③浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）：浓硫酸沾到衣物与皮肤。立即用大量水冲洗，并涂上3％碳酸氢钠溶液 2．常见的碱 （1）氢氧化钠是否变质的证明方法（验证Na2CO3、NaOH混合液的成分）必考 ①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。 ②过滤，向滤液中（或“向上层清液中”）滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反之氢氧化钠全部变质。 （2）氢氧化钙是否变质的证明方法 ①取样，加过量的盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。即氢氧化钙已经变质，反之，未变质。 ②另取少量固体，加适量水溶解，若固体未完全溶解，且向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质，若溶液不变色，则说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。 3． 酸碱中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应；实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O。 易误：生成盐和水的反应不一定是中和反应。 4． 酸碱中和反应忘记加指示剂，如何确定反应是否完全。 （1） 加紫色石蕊，不变色恰好反应，变红酸剩余，变蓝碱剩余。 （2） 加活泼金属，有气泡则酸过量；无气泡酸反应完全，再滴加酚酞，变红碱过量，不变色，恰好中和。 5． 酸碱中和滴定曲线 1．向碱溶液中加入过量的酸 （1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。 2．向酸溶液中加入过量的碱 （1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。 【真题再现】 1．（2020·河南中考）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。 【答案】（1）H+ （2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） （3）HCl、NaCl 红 （5）9.8g 【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。 （2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀； （3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。 （5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。 2．（2019·河南中考真题）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 （1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？ （2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。 【答案】（1）钠离子和氯离子 （2）H++OH﹣═H2O 【解析】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为。 3．（2018·河南中考真题）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_________________（ 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积