第7章第3节 乙醇和乙酸(第2课时 乙酸)-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第7章 第3节　乙醇和乙酸 第2课时　乙酸 一、乙酸 (一)乙酸的组成和结构〔请根据乙酸分子的结构模型填写〕 (二)乙酸的物理性质 1．乙酸的俗称 （1）食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又称为 。 （2）乙酸在温度低于熔点时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为 。 2．物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 （三）乙酸的化学性质：乙酸的化学性质主要由分子中的官能团 决定。 1．酸性 【思考与讨论】 Ⅰ．用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，是因为生成可溶性的醋酸钙〔(CH3COO)2Ca〕。 （1）这是利用了醋酸的什么性质？ （2）通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ （3）写出相关的化学方程式 。 Ⅱ．设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸。 （1）实验药品：CaCO3粉末、0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的乙酸溶液 （2）实验方案： 。 （3）写出相应的离子方程式 。 【理解应用】完成CH3COOH和下列物质反应的化学方程式： 反应 化学方程式 与活泼金属反应 CH3COOH + Zn = 与碱性氧化物反应 CH3COOH + CuO = 与碱反应 CH3COOH + NaOH = CH3COOH + Cu(OH)2 = 与弱酸盐反应 CH3COOH + NaHCO3 = 2．酯化反应 （1）实验探究 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，并可能闻到 。 实验结论 在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 的液体。 化学方程式 （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 ②特点：酯化反应是可逆反应，生成的酯会与水发生水解反应生成相应的醇与酸； 酯化反应比较缓慢。 ③反应机理：可用原子示踪法证明 酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？请结合下列机理作出判断。 用含有示踪原子18O的乙醇和乙酸反应，发现18O在生成的酯中，酯化反应是按 的方式进行的。即酯化反应的一般机理是“ 脱羟基， 脱氢”。则该反应可表示为： CH3COOH+H18OC2H5 ④反应本质：酯化反应本质上属于 反应。 （3）释疑解惑 实验细节分析 原因或设计意图 为什么先加乙醇后加入浓硫酸，两者混合的顺序能否颠倒？ 为什么要小心加热？ 浓H2SO4在反应中的作用是什么？ 长导管为什么不能插入饱和Na2CO3溶液里？ 饱和Na2CO3溶液可能起到什么作用？ 二、酯 1．酯类的结构及官能团：一般通式可写为，简写为_______________，官能团_____________（可表示为 或 ）。 2．物理性质：低级酯密度比水 ，易溶于有机溶剂，具有 气味。 3．用途 （1）作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。 （2）作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。 【归纳整理】常见物质中—OH的活泼