2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册导学案（课件+word文档）第7章 第3节乙醇与乙酸

第三节　乙醇与乙酸 第一课时　乙醇 [明确学习目标]　1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成及主要性质。3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。 乙醇的物理性质与分子结构 1．乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 状态 (通常) 密度 溶解性 挥发性 eq \o(□,\s\up3(01))酒 精 无色 eq \o(□,\s\up3(02))特殊 香味 液态 比水的 eq \o(□,\s\up3(03))小 能与水以任意 比例互溶，易 溶于有机溶剂 eq \o(□,\s\up3(04))易 挥发 2．乙醇的分子结构 分子式 eq \o(□,\s\up3(05))C2H6O 结构式 结构简式 eq \o(□,\s\up3(07))CH3CH2OH或C2H5OH 官能团 羟基： eq \o(□,\s\up3(08))—OH(决定乙醇的化学性质) 空间填充模型 3．烃的衍生物 烃分子中的 eq \o(□,\s\up3(09))氢原子被其他 eq \o(□,\s\up3(10))原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷、四氯化碳、乙醇等。 4．官能团 (1)官能团：决定有机化合物 eq \o(□,\s\up3(11))特性的原子或原子团。 (2)几种常见官能团的名称及符号 名称 碳卤键 碳碳双键 羟基 符号 eq \o(□,\s\up3(14))—OH 乙醇的化学性质 1．乙醇与钠的反应 点击播放视频材料 乙醇与钠的反应 实验现象 ①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有 eq \o(□,\s\up3(01))液滴产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水 eq \o(□,\s\up3(02))不变浑浊 产物检验 乙醇与钠反应生成的气体是 eq \o(□,\s\up3(03))H2 (1)发生反应的化学方程式 eq \o(□,\s\up3(04))2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)由实验可知，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子 eq \o(□,\s\up3(05))活泼。 2．乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧 乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热： eq \o(□,\s\up3(06))CH3CH2OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up12(点燃))2CO2＋3H2O。 (2)乙醇的催化氧化 乙醇在加热和有催化剂(如 eq \o(□,\s\up3(07))铜或银)的条件下，可以被空气中的O2氧化为乙醛： eq \o(□,\s\up3(08))2CH3CH2OH＋O2 eq \o(――→,\s\up12(催化剂),\s\do12(△))2CH3CHO＋2H2O。 (3)乙醇还可以被一些强氧化剂如 eq \o(□,\s\up3(09))酸性KMnO4溶液、 eq \o(□,\s\up3(10))酸性K2Cr2O7溶液等直接氧化成乙酸。 1．下列物质不含有官能团的是(　　) A．CH2===CH2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3 答案　D 2．以下化学用语不正确的是(　　) A．乙醇的空间填充模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为C2H5OH D．羟基的电子式为 答案　A 3．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为(　　) A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1 答案　D 4．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比 答案　D 5．如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型，回答下列问题： (1)A和B的关系是________。 (2)写出B分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式__________________________________。 (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_______________________。 (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。 答案　(1)同系物 (2)2CH3CH2OH＋O2 eq \o(――→,\s\up12(催化剂),\s\do12(△))2CH3CHO＋2H2O (3)2CH3CH2O