江苏省启东中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题

2020-2021学年第二学期第二次月考 高一化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是(　　) A．米饭的主要成分属于糖类 B．酒曲在酿酒过程中起催化作用 C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 2. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒说法正确的是(　　) A. 中子数为20的氯原子： Cl B. H2O的电子式： C. Na+的结构示意图： D. SO 的空间构型为平面三角形 3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．N2性质稳定，可用于制取氨气 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 4．实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔（C2H2）中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是(　　) A．由图可知，碳化钙的化学式为CaC2 B．乙炔分子中σ键和π键数目相等 C．H2S是非极性分子 D．H2SO4属于离子化合物 阅读下列资料，完成5~6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。 5．下列关于SO2的说法不正确的是(　　) A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 6．下列与硫酸相关的实验能达到目的是(　　) A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g 质量分数为50%的硫酸溶液 B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4 C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体 D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体 阅读下列资料，完成7题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。 7．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是(　　) A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O＝2H＋＋2Br－＋SOeq \o\al(2－,3) D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 8．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是(　　) 　　A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能 发生取代反应 9．乙酸乙酯的制备实验如下： 步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液 步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物 下列关于该实验说法不正确的是(　　) A．试管a中放入沸石的目的是防