第06讲 氧化还原反应（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第六讲 氧化还原反应 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。 2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一　氧化还原反应的概念及其关系 1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的本质：______________。 4．有关概念及相互关系 知识点二　常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格 1．常见的氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 2.常见的还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 知识点三　氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如： 氧化剂　还原剂　 还原产物　 氧化产物 2．单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如： 还原剂　 氧化剂 SHAPE \* MERGEFORMAT 问题思考 1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。 A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 问题剖析： 置换反应　复分解反应　分解反应　化合反应 2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？ 问题剖析： 氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。 问题剖析： 还原性：还原剂>还原产物。 4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 问题剖析： 不一定，如同素异形体之间的转化(3O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2O3)。 5．金属阳离子一定只有氧化性吗？ 问题剖析： 当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。 6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？ 问题剖析： 只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。 7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？ 问题剖析： 因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。 8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。 问题剖析： b，因为同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态―→中间价态。 可归纳为：只靠拢，不相交。 所以a不正确 【规律方法】 一、氧化还原能力强弱判断方法 1．根据方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。 3．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。 如：高锰酸钾、二氧化锰、氧气在一定条件下均能与氯化氢反应生成氯气，根据反应反应不同可能比较三者的氧化性强弱：KMnO4>MnO2>O2 4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的