第01讲　物质的量　气体摩尔体积（讲义）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 (一)物质的量、阿伏加德罗常数 1.基本概念间的关系 2.“物质的量”的表示方法 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 强调： ①使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 ②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。 (二)摩尔质量 1.含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号为M，单位是g/mol (或g·mol－1)，表达式：M＝。 3.示例：Mg的摩尔质量是24g·mol－1，SO2的摩尔质量是64g·mol－1，CO的摩尔质量是60g·mol－1。由此可知，以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 强调： ①摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。 ②摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。 课堂练01 1.判断正误 1）①1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA 2）1 L 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA 3）1 mol Na2O2(CaC2)中含有的阴离子数为2NA 4）1 mol —OH中含有的电子数为10NA 5）1 mol OH-中含有的电子数为10NA 6）1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 7）1 mol甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA 8）0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA 9）1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA 10）0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA 11）1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA 12）1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA 13）1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA 2.下列说法正确的是________(填序号)。 ①物质的量就是物质中含有的微观粒子数目。 ②阿伏加德罗常数就是约为6.02×1023。 ③相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。 ④H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1。 ⑤44 g CO2分子中含有2 mol氧。 ⑥1 mol NaOH的质量为40 g。 ⑦1 mol HNO3分子中含有3×6.02×1023个O。 ⑧1 mol OH－与1 mol —OH含有的电子数均为10NA。 3.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　) A.草酸的摩尔质量是90 g B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2 4.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量为aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③　　　　　　　　 B.②④ C.①② D.②③ 5.(1)9 g H2O中含有的原子数为a，则阿伏加德罗常数为________。 (2)12.4 g Na2R中含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 （三）气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 特别强调： (1)“22.4 L·mol－1”不仅适用于单一气体，也适用