第05讲 离子共存 离子检验和推断（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第五讲 离子共存 离子检验和推断 1．能正确判断常见离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验方法。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．宏观辨识与微观探析：通过限制条件下离子共存的判断，考查学生从题干中获取信息的能力，同时考查学生对离子反应实质的理解能力。 2．证据推理与模型认知：通过物质的鉴别考查学生分析实验现象、从微观上探究离子反应的能力。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一 离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 ①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。 知识点二 离子检验 离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。 检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。 离子 使用的试剂 检验方法及现象 Ag＋ 产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解 Fe3＋ 加入KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色 NHeq \o\al(＋,4) 加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 Cl－ 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解 COeq \o\al(2－,3) 盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 SOeq \o\al(2－,4) 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解 SHAPE \* MERGEFORMAT 问题思考 1. 复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？ 问题剖析： 复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。 2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？ 问题剖析： 防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。 3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？ 问题剖析： 不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。 规律方法 一、离子共存 1．“四点”突破离子能否大量共存 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如 、 、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①Al3＋与HCO3－不能大量共存； Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。 (4) 四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO (H＋)与Fe2＋，MnO (H＋)与Br－等。 ③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。 ④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。 2.离子共存判断的思考路径 第一步：细审题，抓关键 (1) 注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 (2) 注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。 第三步：抓住反应发生的条件 (1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意氧化还原反应。 (3)熟记互促水解反应。 (4)注意几个常见的配合反应。 二、离子的检验 1.常见阳离子的检验