第4章 第12讲 钠及其化合物(教师用书Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学讲义聚焦钠及其化合物高考核心考点，涵盖碱金属性质递变、焰色试验、钠及氧化物性质、碳酸钠与碳酸氢钠转化等内容，按“知识点梳理-正误判断-例题解析-方法归纳”逻辑架构知识网络，通过考点分层突破、解题方法指导、高考真题演练，帮助学生系统掌握重点难点。 讲义以科学思维和科学探究为导向，创新采用“性质对比-实验探究-图像分析”教学策略，如通过钠与水反应现象探究其物理化学性质，结合Na₂O₂与CO₂反应电子转移分析培养证据推理能力。设置基础判断、能力提升、真题挑战三级练习，配合即时反馈机制，助力学生高效掌握解题技巧，为教师把控复习进度、提升学生应考能力提供优质资源。

第12讲　钠及其化合物 [目标导航·明方向] 1．了解碱金属的相似性、递变性及焰色试验。　2.理解钠及其化合物的重要性质及相互转化。　3.掌握关于Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。 考点一　碱金属　焰色试验 1．碱金属元素 碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族，目前有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为ns1，均为金属性很强的元素。 2．碱金属单质 (1)物理性质 ①颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽)。 ②硬度：小，可用小刀切割，且随Li、Na、K、Rb、Cs原子序数的递增，硬度逐渐减小。 ③密度：小，随原子序数的递增， 碱金属的密度逐渐增大，但ρK<ρNa。 ④熔点：低，随原子序数的递增， 其单质的熔点逐渐降低，钠的熔点小于100 ℃。 [注意]　碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡油中。 (2)化学性质 ①均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。 通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(用R表示碱金属)。 ②均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2 (超氧化钾)。 3．焰色试验 (1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)重要碱金属元素的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 (3)焰色试验的操作 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) (2)常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质(　　) (3)KOH的碱性比NaOH的弱(　　) (4)碱金属单质由Li到Cs，密度逐渐增大(　　) (5)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝(　　) (6)钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　 1．下列有关碱金属及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 解析：D　根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与Na相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子的能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验的操作如下。下列叙述不正确的是(　　) 铂丝的清洗和灼烧　　　　观察钾的焰色试验 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钠的焰色试验也需要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 解析：B　钠的焰色试验可直接观察，B项错误。 3．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作为溶剂，原因是__________________________________________。 (2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。 A．钾在空气中燃烧时，只生成K2O B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C．1 mol·L-1 KOH溶液的碱性比1 mol·L-1 NaOH溶液的强 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________________，与水反应放出氢气，化学方程式为________________________。生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为________________________。 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为___________________。 答案：(1)锂可以与水反应　(2)B　(3)K＋[∶H]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA　(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH　 考点二　钠及其氧化物 1．钠的化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 ②与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应：2Na＋SNa2S(研磨爆炸)。 (2)与水、酸、盐、醇的反应 物质 化学(或离子)方程式 水 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 盐酸 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ CuSO4 溶液 化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 乙醇 化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 2．钠的重要用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯。 3．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 氧元素 价态 －2价 －1价 颜色、 状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 类别 碱性氧化物 过氧化物 与水 反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 4．过氧化钠的强氧化性和还原性 (1)强氧化性 (2)弱还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)自身氧化还原反应 遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (3)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) (4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　) (7)78 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 一、钠及其化合物的性质实验探究 1．某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？ 实验操作或现象 钠的性质 (1)用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油 __________________________________________________________ (2)用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗 __________________________________________________________ (3)将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色 __________________________________________________________ (4)将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动，有大量气泡产生 __________________________________________________________ 答案：(1)钠保存在煤油中，其密度大于煤油　(2)钠质地较软，为银白色固体，易被O2氧化　(3)钠的密度比水小，与水剧烈反应，生成气体和强碱　(4)钠的密度比苯大，但比水小，与水剧烈反应产生气体 2．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：________________________，其中化学键的类型为________________________，氧元素的化合价为________。 (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________(用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式为________________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是__________________________________________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______________。 答案：(1)Na＋[]2-Na＋　离子键、非极性共价键　－1　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　H2O2具有漂白性　＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 3．下列叙述错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 C．Na2O2在与CO2的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，消耗1 mol Na2O2时转移2 mol电子 解析：D　Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，推知生成0.1 mol O2转移的电子数为，A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参加反应生成1 mol O2，固体物质质量增加，B正确；Na2O2中的O元素是－1价，在与CO2、H2O的反应中，其化合价都是既升高又降低，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，C正确；Na2O2与水反应时，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，即消耗1 mol Na2O2时转移1 mol电子，D错误。 4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：C　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 5．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH 解析：B　NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol的二氧化碳、0.5 mol的水和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5 mol，生成碳酸钠0.5 mol，还有0.3 mol的过氧化钠与水反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH，故选B。 [题后归纳]　Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先 后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 当CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol-1×n(CO2)、2 g·mol-1×n(H2O) 考点三　碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质及应用 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水，水溶液呈碱性 易溶于水，但同温下比Na2CO3的溶解度小，水溶液呈碱性 应用 用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等 用于制药、焙制糕点等 2．化学性质 (1)Na2CO3 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； ③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 (2)NaHCO3 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式及序号②所表示反应的离子方程式： ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑； ②Ca(OH)2过量：＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2少量：Ca2+＋2OH－＋===CaCO3↓＋＋2H2O； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 [提醒]　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应均可产生白色沉淀；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)相互转化 3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 (3)利用溶液的碱性不同 判|断|正|误　正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) (2)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(　　) (3)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) (6)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是(　　) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 解析：B　碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不反应，B项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠发生分解，C项正确；往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，碳酸钠和CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠析出，D项正确。 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：D　Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。 3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3　 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液均呈红色 解析：D　加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，A错误；加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，B错误；逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，C错误。 二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 4．(2025·江苏徐州期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 解析：C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O、＋H＋===、＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，＋H＋===，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O可得，消耗HCl 0.01 mol，由于盐酸物质的量浓度为0.1 mol·L-1故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 5．(2025·河北邯郸联考)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是(　　) A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2 C．盐酸的浓度为0.05 mol·L-1 D．原混合物中有10.6 g Na2CO3 解析：C　加入盐酸0～50 mL发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有气体产生，标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量的变化情况，A错误；根据图示信息，取出的50 mL溶液中Na2CO3为2.5 mmol，NaHCO3也为2.5 mmol，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误；2.5 mmol Na2CO3消耗盐酸50 mL，参与反应的HCl的物质的量也是2.5 mmol，盐酸的物质的量浓度是0.05 mol·L-1，C正确；原混合物中碳酸钠的物质的量为0.002 5 mol×＝0.05 mol，即0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g Na2CO3，D错误。 [题后归纳]　依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 (1)化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生反应①＋H＋===、②＋H＋===H2O＋CO2↑，①②完成时消耗盐酸的量相等。 (2)图像分析 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 1．(经典高考题)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间结构为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．NaOH仅含离子键 解析：C　过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。 2．(2024·北京卷，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析：D　Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在微粒H2O、H2CO3、H＋、 OH－、Na＋、、，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。 3．(2023·北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 解析：C　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 4．(2024·湖北卷，10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ 解析：C　实验剖析 碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确；锂易与空气中的氧气反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5会与氨反应，不能用于干燥氨气，C错误；氨气在双口烧瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e(NH3)n]－，由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式：Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $