第04讲 离子反应 离子离子方程式（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第四讲 离子反应 离子离子方程式 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 5．学会离子共存的相关判断。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。 2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质电离特点和导电规律。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一　电解质、非电解质 1．电解质 在__________________能够导电的化合物叫作电解质。 2．非电解质 在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。 3．强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质 化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物 电离程度 ____电离 ____电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________，不存在________ 既有电离出的__________，又有电解质分子 实例 强酸：______、______、______等； 强碱：______、______等 弱酸：________、________、________、______等； 弱碱：NH3·H2O等； 两性氢氧化物：Al(OH)3； 水 4．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质用“________”连接，如H2SO4： ________________________________________________________________________。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。 ②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。 知识点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液： ________________________________________________________________________， B．加入CH3COONa溶液： ________________________________________________________________________， C．加入Na2CO3溶液： ________________________________________________________________________， D．加入Zn粒： ________________________________________________________________________， E．加入NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。 (3)离子反应的本质 从A～E中，混合后溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用______________________________________________