第二章 第2讲 离子反应 第二课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第二章 化学物质及其变化 第2讲　离子反应 第二课时 [考纲要求], 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 5.掌握常见离子的检验方法。 6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点二　离子反应和离子方程式 1知识梳理 1.离子反应 (1)概念：指____________________的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的________减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型。 ②氧化还原反应类型。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3．离子方程式的书写步骤 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (2)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－(　　) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　) (4)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) (5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋S===BaSO4↓(　　) (6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O(　　) (7)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N＋OH－NH3·H2O(　　) (9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋S(　　) [提醒] 　书写离子方程式时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N 氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NNH3↑＋H2O 2对点速练 练点一　单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2： _________________________________________。 (2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质： _________________________________________。 (3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： _________________________________________。 (4)Na2O2溶于水： _________________________________________。 (5)浓盐酸与铁屑反应： _________________________________________。 (6)钠与CuSO4溶液反应： _________________________________________。 练点二　多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： __________________________________________。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： __________________________________________。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合： __________________________________________。 (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： __________________________________________。 (5)Fe(OH)3溶于HI溶液中： __________________________________________。 练点三　“限定条件”离子方程式的书写 3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：________________