第二章 第3讲 氧化还原反应 第二课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第二章 化学物质及其变化 第3讲　氧化还原反应 第二课时 [考纲要求], 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点二　氧化还原反应规律 1知识梳理 1.守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。 2．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂　　　　氧化产物； 还原性：还原剂　　　　还原产物。 3．先后规律 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反应。 4．价态规律 （1）元素处于最高价，只有　　　　，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有　　　　，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl2等。 （2）归中反应规律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 如在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　，1 mol KClO3反应时转移电子数是　　　　。 （3）歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2反应时转移电子数为　　　　。 [思考] 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为 2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2Fe＋3Cl－＋5H2O 干法制备的主要反应为 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ （1）高铁酸钠中铁显　　　　价。 （2）湿法中Fe是　　　　产物。 （3）干法中每生成1 mol Na2FeO4转移　　　　mol电子。 （4）Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的　　　　还能吸附悬浮杂质。 [判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）反应2Mn＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性Mn>H2O2（　　） （2）反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质（　　） （3）反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu>Fe2＋（　　） （4）反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2（　　） （5）反应2Mn＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂（　　） （6）浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应（　　） [提醒] 　影响物质氧化性、还原性的因素 （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。 如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnO4，N在大量H＋存在时，能将Fe2＋、I－、S等离子氧化。 2对点速练 练点一　氧化还原反应规律性判断 1．已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（　　） A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋