专题06 化学反应速率和限度【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习（人教版2019必修第二册）

专题06 化学反应速率和限度 专项训练 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 【答案】D 【详解】 A．化学反应速率快的现象不一定明显，如氢氧化钠与盐酸的反应，反应速率慢的现象可能较明显，如铁生锈，故A错误； B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正逆反应速率均增大，故B错误； C．铁在浓硫酸中发生钝化，所以反应速率减慢，故C错误； D．在工业合成SO3时，要考虑反应所用的时间和反应物的转化率两个问题，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确； 故选D。 2．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为 A．v(O2)=0.75mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.09mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】 A．10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，根据方程式可知消耗氧气是0.25mol，v(O2)= ＝0.75mol·L-1·min-1，A正确； B．消耗氨气是0.2mol，v(NH3)= ＝0.01mol·L-1·s-1，B错误； C．生成NO是0.2mol，v(NO)= ＝0.01mol·L-1·s-1，C错误； D．v(H2O)= ＝0.9mol·L-1·min-1，D错误； 答案选A。 3．N2+3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应之一、下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂不影响化学反应速率 B．降低体系温度能加快化学反应速率 C．增大H2的浓度能加快化学反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转让化为NH3 【答案】C 【详解】 A．催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速率，故A错误； B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，故B错误； C．增大H2的浓度，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C正确； D．N2+3H2 2NH3为可逆反应，不能完全转化，则不能100%转化为 ，故D错误； 答案选C。 4．对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)，当生成2 mol 的Z时，该反应放出a kJ能量，一定条件下，将1 mol X和 3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 mol/(L·min) B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min) C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为a kJ D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 【答案】D 【详解】 A．反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则转化的Y的物质的量为3 mol -2.4 mol =0.6mol，故Y的平均反应速率为 =0.03 mol/(L·min)，A错误； B．化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误； C．该反应为可逆反应，则将1 mol X和 3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，充分反应，不会全部转化为2 mol 的Z，即反应放出的热量小于a kJ，C错误； D．化学反应速率均为正值，当正反应速率等于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45mol/(L·min) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s) 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 【答案】A 【详解】 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，且单位要一致，题目中单位全部转化为mol/(L·s)，即①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075 mol/(L·s)，则① =0.0075 mol/(L·s)，② =0.2 mol/(L·s)，③ =0.2 mol/(L·s)，④ =0.225 mol/(L·s)，故反应速率大小关系为：④>③=②>①。 答案选A。