专题05 化学反应与电能【知识梳理】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习（人教版2019必修第二册）

专题05 化学反应与热能 知识梳理 【化学反应与电能】 一.能源分类 1.一次能源：直接从自然界取得的能源 例如：流水、风力、原油、原煤、太阳能、天然气、天然铀矿等 2.二次能源：一次能源经过加工转换得到的能源 例如： 电力、蒸汽等 二.化学能与电能的相互转化 1.火力发电的能量转化关系 化学能 热能 机械能 电能 2.原电池：原电池是一种 将化学能转化为电能的 装置。 (1)原电池的电极 负极： 发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极 正极： 发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极 (2)原电池的原理：原电池中电子的流动方向是从 负 极到 正 极；电流方向是从 正 极到 负 极。 根据铜锌原电池，填写下表：总反应：________Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 负极 Zn Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 Zn 电子流出 正极 Cu 2H++2e-=H2↑ 还原反应 H+ 电子流入 (3)组成原电池的条件： ① 自发进行的氧化还原反应 ② 活泼性不同的两个电极 ③ 闭合回路 ④ 电解质溶液（熔融电解质） (4)原电池正、负极的判断 (5)原电池原理的应用 ①比较金属活动性强弱。一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。 ②金属的防护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。 ③设计制作化学电源。化学能转化为电能。 ④加快化学反应速率。自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。 原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。 三.原电池电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写，以离子方程式形式表示。 ①书写步骤 A.列物质，标得失：按照负极氧化反应，正极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。 B.看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，OH－不能存在，应生成水；碱性介质中，