2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素

富集在海水中的元素——卤素 复习目标　1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．氯气的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸 2．漂白粉 3．漂白液 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl2是单质。 (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×) 错因：Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×) 错因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (4)可以用pH试纸测定氯水的pH(×) 错因：氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案　(1)能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。 (2)亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。 2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_________________________， 其原因是___________________________________________________。(用化学方程式说明) 答案　CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 3．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： (1)NaClO中Cl元素的化合价是______。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因： _______________________________________________________________________________。 (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)＋1　(2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，HClO浓度增大，漂白效果增强　(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 题组一　氯气的性质及应用 1．(2020·宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是(　　) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案　C 解析　稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。 2．根据下列装置图回答问题： (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________________，根据现象可得出的结论是______