2.1 烷烃 课件【新教材】2020-2021学年高二化学（人教版（2019）选择性必修三）

第二章 烃 第一节 烷烃 有机化合物 脂环化合物 芳香化合物 链状化合物 环状化合物 脂肪烃 脂肪烃衍生物 (链状的烃) 烷烃 烯烃 炔烃 2 第一节 烷烃 天然气 液化石油气 汽油、柴油 凡士林 石蜡 一、甲烷的结构与性质 （1）甲烷的结构特点 （2）甲烷的物理性质 （3）甲烷的化学性质 纯净的甲烷是无色、无臭的气体，难溶于水密度比空气小 CH4、sp3杂化、正四面体结构 ①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应 非极性分子 C-H极性键、C-C非极性键 二、烷烃的结构与性质 根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成和结构上的相似点。 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷 思考与讨论 一、烷烃的结构与性质 ①分子中的碳原子伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键（单键） 烷烃的所有原子不可能共平面 分子中的碳原子并非直线状排列，而是锯齿状 ②每个碳原子与周围四个原子构成四面体 ③链状烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1) 碳个数不同的烷烃一定互为同系物。 （二）烷烃物理性质的递变性 阅读：P28及表2-1的内容 分析表格数据，总结出烷烃的哪些物理性质的递变规律？ 1. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃沸点逐渐升高。 2. 随着分子中碳原子数的递增，烷烃密度逐渐增大。但均小于1即烃比水轻。 3. 所有烷烃均难溶于水。 常温下烷烃的状态： C1~C4气态 C5~C16液态 C17以上为固态 同分异构体中支链越多沸点越低 思考讨论 1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式 C8H18 + 12.5O2 8 CO2 + 9H2O 点燃 2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光 裂化、裂解反应（隔绝空气） 一分子烷烃裂化得到一烷、一烯 裂化汽油可以使溴水褪色，蒸馏汽油不能。 二、烷烃的命名 1、烃基：烷烃分子去