2.2.2 炔烃 课件【新教材】2020-2021学年高二化学（人教版（2019）选择性必修三）

第二章 烃 第二节 烯烃、炔烃 第2课时 炔烃 【氧炔焰用于切割金属】 一、乙炔的物理性质 乙炔（俗称电石气），是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 颜色：无色 溶解性：难溶于水 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态 炔烃物理性质的递变与烷烃烯烃的相似 二、乙炔的结构 1、写出乙炔的分子式和结构简式 2、分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角 CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 直线型，键角1800 sp杂化，碳氢原子间单键（ 键）， 碳碳原子间以三键（1个 键和2个 键） 3、根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙烯和乙炔化学性质相似 【实验探究】制备乙炔并检验其性质 【资料卡】阅读教材P35，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 电石（CaC2）与 饱和食盐水 固体 +液体 气体 【实验装置】 【实验探究】制备乙炔并检验其性质 1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。 2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流， 需要采取哪些措施？ 硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去 4. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 收集一试管乙炔，验纯 【实验探究】制备乙炔并检验其性质 【实验探究】制备乙炔并检验其性质 【实验记录】 反应剧烈，放热，有其他产生 褪色 氧化反应 褪色 加成反应 明亮的火焰，黑烟 氧化反应 三、乙炔的化学性质 ⑴ 氧化反应： ①可燃性 火焰明亮，并伴有浓烟 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 注意 ②被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 三、乙炔的化学性质 ⑵加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ①