专题05 氧化还原反应（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练05 氧化还原反应 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标 C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒 【答案】A 【详解】 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意； C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【详解】 A．在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意； B．在该反应中Na2O2中的-1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意； C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意； D．在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意； 故合理选项是A。 3．下列变化中，符合图示电子转移的是 A．溶液在空气中变质 B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．将氨气通入水中 D．用溶液吸收制取氯气的尾气 【答案】B 【详解】 图示表示气体失去电子，离子得到电子。 A．空气中的得电子，A错误； B．失电子高锰酸根离子得到电子，B正确； C．没有电子得失，C错误； D．氯气既失电子又得电子，D错误； 故选B。 4．关于反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A．NH3中氢元素被氧化 B．NH3在反应中失去24mol电子 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是6:1 【答案】C 【分析】 在反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2中，N元素由-3价部分升高为0价，Cl元素由0价全部降低为-1价，Cl2是氧化剂、NH3部分作还原剂(生成N2)、部分表现出碱性(生成NH4Cl)；NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物。 【详解】 A．在反应前后，NH3中的氢元素的价态始终没有发生改变，A不正确； B．从反应方程式看，参加反应的8molNH3中，只有2molNH3失电子，在反应中共失去6mol电子，B不正确； C．从以上分析可知，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3(生成N2的部分)，所以二者的物质的量之比是3:2，C正确； D．氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl，二者的物质的量之比是1:6，D不正确； 故选C。 5．关于反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．是氧化剂 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 【答案】D 【分析】 中亚硫酸钠是氧化剂，硫化钠是还原剂，硫既是氧化产物又是还原产物。 【详解】 A． 不是氧化产物，氧化产物是由-2价的硫生成的硫单质，故A错误； B． 亚硫酸钠中+4价的硫在反应中化合价降低，是氧化剂，故B错误； C． 硫化钠是还原剂，亚硫酸钠是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故C错误； D． 硫既是氧化产物又是还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D正确； 故选D。 6．常温下，发生下列几种反应：① ② ③。下列说法正确的是 A． Pb3O4属于碱性氧化物 B． Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 C．酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2 D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+优先被氧化 【答案】D 【分析】