专题06 钠及其化合物（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练 专题06 钠及其化合物 【考向预测】 1.本部分以钠及其化合物的知识为载体,考查对化学基本概念、基本理论的掌握。钠及其化合物与生产、生活的联系较多,都是高考联系实际命题的优良素材。 2.有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化仍是命题热点。 【专题导航】 热点题型一：钠与氧气的反应 热点题型二：钠与溶液反应的实质 热点题型三：Na2O2的氧化性和还原性 热点题型四：H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系 热点题型五：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 热点题型六：碳酸钠与碳酸氢钠的计算 热点题型七：侯氏制碱法 热点题型八：碱金属元素的性质 【题型归纳】 热点题型一：钠与氧气的反应 【知识清单】 1.4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）； 加热条件下：2Na+O2 Na2O2 。 2.钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→潮解（物理变化）→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化，化学变化），最终得到是一种白色粉末。（最终产物是Na2CO3）。 涉及到的反应：①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 【例1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（　　） A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 【例2】2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（ ） A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠的混合物 D．无法确定 【变式1】充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 【变式2】某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_________。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、_________。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是_________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_______，其反应的化学方程式为____________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入___，___接___，___接___，___接___。(填字母)__ ③装置Ⅱ的作用是________________________________________。 【方法提炼】 1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 热点题型二：钠与溶液反应的实质 【知识清单】 1.与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2.与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3.与盐溶液反应 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 【例1】如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是 A．钠浮在液面上四处游动 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D．恢复到室温时，溶液的浓度增大 【例2】(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液 ② NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写下列反应的总离子方程式。 ①将Na投入CuSO4溶液中：________________________________。 ②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_________________________。 【变式