专题04 离子反应（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练 专题04 离子反应 【考向预测】 1.高考考查离子方程式的书写正误,主要以选择题为主,设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。 2.结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件,如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。 【专题导航】 热点题型一：电解质的电离 热点题型二：离子方程式的一般书写步骤 热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧 热点题型四：离子方程式的正误判断 热点题型五：离子共存 热点题型六：离子检验 热点题型七：离子推断 【题型归纳】 热点题型一：电解质的电离 【知识清单】 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。  (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的。  2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质,主要包括强酸、强碱、大多数盐等。  强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,主要包括弱酸、弱碱、水等。  弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH等 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写 书写原则：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 注意：（1）电离不需要通电。 （2）①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； ②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 【例1】下列说法中，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【详解】 A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确； D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 答案选C。 【例2】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成稀溶液，溶解过程如图所示，以下说法错误的是 A．水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电 B．溶液中存在NaCl=Na++Cl- C．NaCl溶液能导电，NaCl晶体也能导电 D．该过程中，水分子的作用是NaCl溶液能够导电的重要原因 【答案】C 【详解】 A．由图可知，水分子的氧原子端接近钠离子，说明水分子中氧原子端带负电，故A正确； B．氯化钠是强电解质，完全电离，所以溶液中存在NaCl=Na++Cl−，故B正确； C．NaCl溶液能导电是因为其中含有自由移动的钠离子和氯离子，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，故C错误； D．离子键在极性水分子作用下发生断裂，在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，产生自由移动的电子，水分子的作用是NaCl溶液能够导电的重要原因，故D正确； 故选C。 【变式1】下列物质的分类正确的一组是 选项 电解质 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 漂白粉 B 矿泉水 C 冰水混合物 D 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；混合物是两种或多种物质混合而成的物质；酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，据此分析。 【详解】 A．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可以电离出氢离子和氯离子，可以导电，是电解质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二氧化碳和水反应生成碳酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物；氧