第7章第3节 乙醇和乙酸(第1课时 乙醇)-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第7章 第3节　乙醇和乙酸 第1课时　乙醇 一．乙醇的物理性质与组成和结构 1．乙醇的物理性质 俗名 颜色 气味 状态 密度 挥发性 水溶性 有特殊香味 比水的 挥发 与水以 互溶 2．乙醇的组成与结构 分子模型 结构式 结构简式 分子式 球棍模型 空间充填模型 从组成上看，乙醇可以看成是 分子中的一个氢原子被 取代后的产物。 【烃的衍生物】 （1）定义：烃分子中的 原子被 所取代而生成的一系列化合物。 （2）实例：写出两个前面学过的生成烃的衍生物的化学方程式(不同反应类型的) ① 。 ② 。 二．乙醇的化学性质 1．乙醇和金属钠的反应〔实验7—4〕 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成 ； 化学方程式为 。 反应实质 钠置换了 中的氢生成氢气 跟钠和H2O反应比较 【官能团与烃基】 （1）官能团 ①定义：决定有机化合物 的原子或原子团。 ②实例： 物质 CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 官能团的名称 （2）烃基 ①定义：烃分子失去1个氢原子后的剩余部分叫烃基； ②实例：如甲基可表示为： 、乙基可表示为： 。 2、氧化反应： （1）燃烧：乙醇完全燃烧的化学方程式 。 （2）催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇被氧化生成 。 化学方程式 反应①： 。 反应②： 。 总的化学方程式： 。 【深入研究】醇类的催化氧化原理 ①乙醇催化氧化的反应原理 ②仔细分析乙醇的催化氧化原理，分析下列醇能否发生催化氧化反应，若能写出产物的结构简式。 醇的种类 CH3CH3 能否催化氧化 产物的结构简式 醇类物质发生催化氧化生成醛的结构条件 羟基相连的碳原子上至少有两个H原子 ③乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为 。 （3）被强氧化剂氧化： CH3CH2OH 。 【资料卡片】有机物的氧化反应与还原反应 ①氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。 ②乙醇在人体内的转化：乙醇乙醛乙酸CO2 　 〔C2H6O〕 　 〔 〕 〔 〕 【归纳总结】乙醇的化学性质与化学键断裂的关系 分子结构 反应 断键位置 反应类型 与金属钠反应 与O2反应 催化氧化 燃烧 三．乙醇的用途 1、乙醇可以作 。 2、是重要的化工原料和溶剂。 3、医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 【预习检验】 1、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。( ) （2）乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　) （3）乙醇和水中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气且活泼性相同。(　　) （4）常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2。(　　) （5）为了获得更好的消毒效果，医用酒精的体积分数通常为95%。(　　) （6）凡是含有（R代表