学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019必修第二册）01

2020-2021学年下学期期末测试卷01 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B B C A C B A B D B C A C B 1．B 【详解】 A．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生成玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，均用到石灰石，故A正确； B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C正确； D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】 A．NOx排放会导致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少硝酸型酸雨的形成，故A正确； B．由图可知，储存过程中NO被氧化为NO2，方程式为：2NO+O2＝2NO2，故B错误； C．由图可知，还原过程中Ba(NO3)2→N2，N元素化合价从+5价降低了0价，故消耗1mol Ba(NO3)2转移的电子数为10mol，即10NA，故C正确； D．根据图示储存和还原过程中，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，故D正确。 故选B。 3．B 【详解】 A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均反应：NH +HCO +2OH-＝NH3·H2O+CO +H2O，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH-＝SO +H2O，B正确； C．浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO +10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O，D错误； 答案选B。 4．B 【分析】 和Cl2反应的产物之一为 ，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答。 【详解】 A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A错误； B． 在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质二氧化硫，同时还有单质硫和水生成，故B正确； C．每生成l mol ，则转移（6-2）×l mol=4mol电子，可脱去2mol Cl2，故C错误； D．SO2具有还原性，可用作抗氧化剂，因此在一定范围内能用于食品加工工业，故D错误； 故选B。 5．C 【详解】 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，二氧化锰其催化作用，反应速率明显加快，A正确； B．由于反应2SO2+O2 2SO3是可逆反应，所以SO2不能全部转化为SO3，B正确； C．2SO2+O2 2SO3反应中，增加O2用量，提高二氧化硫的转化率，但由于是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3，C错误； D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末可以增大反应物的接触面积，因此比用块状碳酸钙反应要快，D正确； 答案选C。 6．A 【详解】 A．反应至6 min时，生成氧气 ，消耗 H2O2，故反应至6 min时， ，故A错误； B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，即6min后浓度减小，反应速率逐渐减慢，故B正确； C．因为 ，0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=0.001mol，n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol， ，故C正确； D．因为 ，0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=0.001mol，n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol，其分解率= ，故D正确； 故答案为A。 7．C 【分析】 A 极逐渐变细，说明是原电池的负极，B 极逐渐变粗，说明是原电池正极。 【详解】 A．A 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸，则B极会产生气泡，质量不会增加，故A不符合题意； B．A 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸，则B质量减少，A上产生气泡，故B不符合题意； C．A 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3 溶液，则A极质量减少，B极质量增加，故C符合题意； D．A 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3 溶液，则B极质量减少，A极质量增加，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】 A．容器绝热，而反应进行过程中一定会有热量的变化，所以当温度不再变化时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意； B．无论是否平衡，同一方向同一时段内，用N2、H2、NH3表示反应速率的比均为1：3：2，所以不能说明反应平衡，B符合题意； C．该反应中反应物和生成物均为气体，则气体总质量始终不变，但反应前后气体系数之和不相等，即气体总物质的量会变，所以未平衡时平均相对分子质量会变，当其不变时说