第02讲 物质的量浓度计算及溶液配制（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第2讲 物质的量浓度计算及溶液配制（能力训练） (50分钟，共100分) 一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分） 1．(2020届大连市高三第二次模拟考试理科综合)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA C．0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L−1的硝酸溶液 D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA 【答案】D 【解析】 A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误； B. 用极限思维，假设全部是16 O3，则所含质子数为8NA，故B错误； C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 mol∙L−1的硝酸溶液，故C错误； D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 2．(2021学年商丘市高一上学期期中)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3) 【答案】D 【解析】 A．“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误； B．若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故B错误； C．NaC1是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误； D．假设有1L海冰，质量为900 g，物质的量约为50mol，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10-5:1.则氯化钠的物质的量约为1×10-3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L，故D正确； 故答案为D。 3．(2021年高考化学二轮复习)36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g(mL-1)，所得溶液的密度为ρ g(mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c g(mL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 g(mL-1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数: w= 【答案】D 【解析】 A. 物质的量浓度单位是mol/L，不是g(mL-1，故A错误； B. 氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误； C. 36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误； D. 所得溶液的质量分数：ω= = ，故D正确； 答案选D。 4．(南阳市七校高一上学期联考)下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ） A．0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L C．10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/L D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 【答案】C 【解析】 A．没有告诉NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和氯离子的物质的量之和，故A错误； B．不是标况下，题中条件无法计算22.4L氨气的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故B错误； C．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但是此时仍然为饱和溶液，则它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1，故C正确； D．硫酸钾中，钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍，NaCl中钠离子等于氯离子浓度，由于Na+和SO42-的物质的量浓度相等，故K+是Cl-的物质的量浓度的2倍，故D错误； 答案选C。 5．(山东省日照市高三第一次模拟)