第02讲 物质的量浓度计算及溶液配制（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第二讲 物质的量浓度计算与溶液配制 1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解溶液浓度表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 3．了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 4．理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1．能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。 2．能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度表示 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为 。 2．物质的量浓度的数学表达式是 ，nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。 3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)规格及特点：常规的容量瓶有 、 、 、 等几种。 (2)容量瓶上标注有 、 、 。 (3)使用容量瓶的第一步操作是 ， 操作方法是 ， 。 2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,M·V) (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 (3)实验步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量为 _g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。 ④转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 SHAPE \* MERGEFORMAT 问题思考 1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？ 问题剖析： 不是，还要知道溶液的密度。 2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 问题剖析： 不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。 3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 问题剖析： 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。 4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 问题剖析： 500 mL容量瓶。因为没有480 mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的容量瓶。 5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 问题剖析： 溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。 6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ 问题剖析： 无影响。 因为在溶液转移后，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。 (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？ 问题剖析： 偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。 (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 问题剖析： 重新配制。因为超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，只能重新配制。 规律方法 一、有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度计算的两个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(――