专题02 氮及其化合物【知识梳理】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习（人教版2019必修第二册）

专题02 氮及其化合物 知识梳理 【氮气 氮的氧化物】 一.氮气 1.物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占五分之四左右。 2.化学性质 （1）常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。 原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。 （2）在放电条件或高温下 氮气 跟氧气化合生成 一氧化氮 N2＋O2eq \o(=====,\s\up7(放电或高温))2NO （3）镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2； （4）人工合成氨：N2＋3H2eq \o(((((,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3； 二．氮的固定和循环 1．氮的固定 将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。 （1）自然固氮eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(雷雨天产生NO气体,豆科植物根瘤菌固氮)) （2）人工固氮：工业合成氨。 2．氮的循环 三.二氧化氮和一氧化氮 氮的氧化物 NO NO2 物理 性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 化学 性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 与H2O 反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【氨和铵盐】 一.氨的物理性质 1. 无 色 刺激性 气味有毒气体，密度比空气小。 极易 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做 氨水 。 氨 易 液化（液态的氨称为 液氨 ）。液氨汽化时要 吸收 的量的热，使周围温度急剧 下降 ， 因此，液氨常用作 制冷剂 。 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差， 大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不