预测09 实验设计与评价，除杂题，检验，鉴别，共存-【临门一脚】2021年中考化学三轮冲刺过关

预测09 实验设计与评价，除杂题，检验，鉴别，共存 ★中考预测★ 中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。 2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。 ★应试技巧★ 1、常用的除杂方法： (1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 (2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。 2、物质鉴别的方法。 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。 (3)无剂鉴别的方法一般有三种： ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。 3、常见在溶液中不能共存的离子 (1)生成难溶物或微溶物： 如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质： 如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱； H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。 ★备考点津★ 除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离） 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等 ★真题回顾★ 1．（2020天津市）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 【答案】B 【解析】A、CuO与H2SO4反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成FeSO4，FeSO4与BaCl2可以反应生成FeCl2，FeCl2无法一步转化成CuO，故A选项错误；B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3与酸反应生成H2O，H2O电解可以生成O2，O2与C反应可以生成CO2，故B选项正确；C、O2与Mg反应可以生成MgO，MgO无法一步反应生成H2O2，故C选项错误；D、HCl与BaCO