预测05 酸、碱、盐之间的反应-【临门一脚】2021年中考化学三轮冲刺过关

预测05 酸、碱、盐之间的反应 ★中考预测★ 中考指导纲要要求：学生能认识常见的酸、碱、盐，并要求学生掌握常见的酸、碱、盐的化学性质，会利用酸、碱、盐的化学性质解决其之间的相互转化。 2021年中考很可能会结合具体的情景考察酸、碱、盐之间的转化，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对化学知识的应用能力。 ★应试技巧★ 酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。 2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属→氢气+盐 （常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属） 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→水+盐 4、酸与碱反应：酸+碱→水+盐 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐→水+ 二氧化碳 +盐 （2）与其它盐反应：酸 + 盐→另一种酸+另一种盐 注意：酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐 4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2现象是生成白色沉淀。 注意：碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 盐的化学性质： 1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。 2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 ★备考点津★ 以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或实验探究题形式出现，试题以中等题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，考查学生对化学知识的应用能力。学会认真细致的审题是正确解答此类题的关键。 ★真题回顾★ 1．（2020福建省卷）科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是_ ___。 ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是_ _（用化学方程式表示）。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5．1%~6．9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0．04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 依据表中信息，将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______ +Cl2↑+H2O。 【答案】（1）①胰液；②；（2）149 ；NaCl 【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；；（2）设将有效氯的质量分数为6．0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149； 原子种类 O Na Cl H 反应物中原子个数 1 1 3 2 已知生成物中原子个数 1 2 2 2 差值 0 1 1 0 化学式 NaCl 方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。 2．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过