预测04 金属的化学性质-【临门一脚】2021年中考化学三轮冲刺过关（解析版）

预测04 金属的化学性质 ★中考预测★ 中考指导纲要要求：要求认识常见金属的主要性质和用途，能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。 2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性不强，难度较大，更着重考察学生对知识点的记忆和应用能力。 ★应试技巧★ 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应: （1）铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式： 4Al+3O2=2Al2O3； （2）铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式： 2Cu + O22CuO； （3）在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4； （4）金即使在高温下也不与氧气反应。 2．金属与酸的反应: （金属＋酸→盐＋氢气） （1）Mg和HCl：2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑； （2）Fe和HCl：2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 该类反应发生的条件： ①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属； ②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。 （3）金属Fe与CuSO4溶液的反应：（金属＋盐溶液→新盐＋新金属） Fe +CuSO4==Cu + FeSO4。 该反应的条件： ①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属； ②反应物中的盐必须可溶。 【注意】 1．该反应中金属(钾、钙、钠除外)的活动性必须要强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。 2．Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子，即铁参加的置换反应）； 3．在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银） （4）设计实验验证金属的活动性 两种金属 1、看常温下与氧气反应的难易程度 2、看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢 3、两种金属间的置换反应——能反应的更活泼 三种金属 实验设计思路：先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法 ①两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属的可溶性盐） 例：Fe、Cu、Ag Fe + CuSO4 反应，则Cu < Fe CuSO4 + Ag 不反应，则Ag < Cu ②两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属单质) 例：Fe、Cu、Ag Cu + FeSO4 不反应，则Cu < Fe Cu + AgNO3 反应，则Ag < Cu 多种金属的活动性强弱比较 ①先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，根据能否与酸发生置换反应将金属分为两组： 氢前金属和氢后金属。 ②氢前金属可根据其与酸反应速率的快慢，判断活动性强弱； ③氢后金属用比较两种或三种金属活动性强弱的方案判断活动性强弱。 ★备考点津★ 以上内容是中考化学的高频考点，经常以选择题或填空题形式出现，试题以中等难度题为主。本专题重在考查学生对知识的迁移和转化，正确审题是解答此类题的关键。 ★真题回顾★ 1．（2020广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ） A．铁的金属活动性比铝强 B．铝在自然界中以单质形式存在 C．锈蚀的铁制品无回收价值 D．自行车链条涂油有防锈作用 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。 2．（2020湖南衡阳）向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ） A．滤渣的质量一定大于ag B．所得溶液中可能含有AgNO3 C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变 D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag 【答案】D 【解析】由题意向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为，根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A选项说法正确，不符合题意；B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余