第01讲 物质的量（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王【高考夺冠·上课帮】

第一讲 物质的量 1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行计算。 SHAPE \* MERGEFORMAT 1.认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，能掌握以 为中心的相关计算。 2.通过分析、推理等方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。 SHAPE \* MERGEFORMAT 知识点一 物质的量及其单位 1．物质的量 物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为 ，其单位是 ，简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与 中所含的原子数相同。这里的粒子指 、 、 、 、 、 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 2．阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012 kg 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。其符号是 ，单位是 。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n＝eq \f(N,NA)。 3．摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)单位： ，符号是 。 (3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的 相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝eq \f( m,M)。 知识点二 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 的气体所占的体积。 (2)符号 ，单位 。 (3)气体摩尔体积概念的要点： ①物质的聚集状态必须是 ，不适用于 。②物质的量必须为 。 ③必须指明气体所处的外界条件，即 。 2．影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)四条件eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(温度：0℃,压强：101 kPa,基准：1mol物质,对象：气体(任何一种单一组分的气体或,　不相互反应的混合气体()) (2)结论： 。 (3)单位： 。 3．阿伏加德罗定律 （1）概念：当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 ， ，这就是阿伏加德罗定律。可总结为“三同定一同”，适用对象是气体。 （2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 SHAPE \* MERGEFORMAT 问题思考 1．1 mol KCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 问题剖析： 不相同，因为KCl是离子化合物，组成微粒是K＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 问题剖析： 不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 问题剖析： 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为g·mol－1，但在数值上二者相等。 4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 问题剖析： 不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。 5．气体摩尔体积的四项注意 （1）使用“条件”：一般指标准