预测02 化学用语及元素周期表-【临门一脚】2021年中考化学三轮冲刺过关

预测02 化学用语及元素周期表 ★中考预测★ 中考指导纲要要求：熟练掌握化学用语，并能够解决相应的问题；了解元素周期表中（一格）的信息。 2021年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，更着重考察学生对概念的理解能力和应用能力。 ★应试技巧★ 考点1 分子和原子 1．物质由微观粒子构成 （2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。 （3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。 2． 分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 是保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子 构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成 相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。 ②分子、原子都是构成物质的一种微粒。 不同点 分子在化学变化中可以分成原子 在化学变化中原子不可再分 关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子 应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化； ②化学变化是生成了新的物质； ③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的； ④纯净物是同种分子(或原子)构成的 考点2 离子 1．带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。 2．离子符号表示的意义 3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。 4．原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子 结构 核内质子数＝核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数 粒子 电性 不显电性 显正电 显负电 表示 方法 用元素符号表示，如Na、S 用阳离子符号表示，如Na＋ 用阴离子符号表示，如Cl－ 联系 【特别提醒】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。 考点3 元素及元素周期表 1．元素及其分类 概念 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 性质 ①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子； ②元素只讲种类，不讲个数； ③化学变化中，元素的质量和种类保持不变 分类 元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类 含量 ①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； ②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； ③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素 【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和 NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。 2．元素符号及意义 规定 举例 元素 符号的书写 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别 氢—H、钙—Ca、铁—Fe 元素符号 的意义 宏观 表示一种元素 如O：表示氧元素 微观 表示这种元素的原子 如O：表示一个氧原子 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 Na—钠、He—氦、S—硫 【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。 3．元素与原子的区别与联系 项目 元素 原子 定义 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只讲种类，不讲个数 ②用于表示物质的宏观组成 ③化学变化中元素种类不变 ①微观概念，既讲种类，又讲个数 ②用于表示物质的微观构成 ③化学变化中，原子种类和个数都不改变 联系 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 4．元素周期表 (1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。 (2)元素周期表的结构 ①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。 ②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。 (3)元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 (4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号