5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册（含视频）

第二课时 硫酸和硫酸根离子的检验 第五章 第一节 1 1. 通过硫酸浓度的变化，理解物质性质从量变到质变的关系。 2. 通过动手操作和实验探究，养成尊重事实和证据，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。 3. 权衡利弊，勇担责任，寻求突破，增强环保意识。 1.了解工业制硫酸的原理。 2. 掌握硫酸的主要性质。 3. 掌握 的检验的方法。 4. 知道硫酸是一种重要的化工原料。 学习目标 核心素养 硫酸是强酸，具有酸的通性。 完全 1.稀硫酸的性质 一、硫酸的性质 H2SO4在水溶液中 电离成H+和 : H2SO4 2H＋＋ 物理性质 纯硫酸是无色粘稠的液体，密度比水大，易溶于水。实验室通常使用的是98%的浓硫酸，或者稀释后的一定浓度的硫酸溶液。 化学性质 试写出有关反应的化学方程式： Fe： NaOH： CuO： Na2CO3： BaCl2： H2SO4+Fe FeSO4+H2↑ H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+CuO CuSO4+H2O H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂 。实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。吸水性 属于物理变化。 不能干燥的气体？ （1）碱性气体：NH3 （2）还原性气体：H2S、HBr、HI等 浓硫酸 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 被脱水的物质本身不含水 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 现 象 a.蔗糖由白变黑 b.蔗糖体积膨胀，呈疏松多孔海绵状 c.有刺激性气味 结 论 脱水性 强氧化性 体现浓硫酸哪些性质？ 物质本身不含水 10 （3）强氧化性 ①与金属反应 常温时： 加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。 Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。 钝化 实验 操作 实验 现象 a. 试管中铜丝表面____________ b. 试管中的品红溶液逐渐变为 色 c. 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 有气泡逸出 红 无 蓝 ①在实验过程中会看到铜表面有黑色物质，那是因为铜先被氧化成 氧化铜的缘故。 ②在试管c上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的SO2污染空气。 ③当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀， Cu与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会停止，所以还会有 硫酸剩余。 注意 还原剂 氧化剂 2.参加反应的浓硫酸中1/2做氧化剂 1.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 思考 硫酸在反应过程中都变现了哪些性质？ ②与非金属的反应 ③能与还原性化合物，如H2S、HBr会被浓硫酸氧化；所以不能用浓硫酸干燥还原性气体。 思考 硫酸在反应过程中都变现了哪些性质？ 只表现氧化性 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 工业制硫酸的原理示意图 硫磺或黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 空 气 燃烧 400~500℃ V2O5（催化剂） 98.3％的浓硫酸吸收 工业制硫酸的原理示意图 工业制备硫酸有关反应的化学方程式: ①制备SO2 :____________________________ 或S+O2 SO2; ②制备SO3:_________________________; ③吸收SO3:_________________________。 4FeS2+11O2