2.7元素符号表示的量 （考点分析+热点题型详解+巩固提升）—2020-2021学年浙教版八年级科学下册期末复习讲义（机构）

2020-2021学年八年级下册第二章 2.7元素符号表示的量 考点目录； 考点一、相对原子质量 考点二、相对分子质量 考点三、元素的质量分数 一、考点分析 考点一、相对原子质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克； 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克； 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克。 原子的质量极小，当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便，为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 把一个____碳-12_____原子的质量分为12等份,则一份质量为1.993×10-26× = 1.661 ×10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661×10-27千克(标准)相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。例如： 碳的相对原子质量= =12 氧的相对原子质量= ≈16 氢的相对原子质量= ≈1 这样的表达就显得简单，计算起来也十分方便！ 微 粒 质量(千克) 相对质量 注 释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 电子的质量是质子质量的 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 相对原子质量 ≈ ______质子数_____ + _____ 中子数_____ （已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加） 知道元素符号，就可以查出元素的相对原子质量。查相对原子质量的方法很多，可从元素周期表中查或从相对原子质量表（附录3）中查，也可从有关物理或化学的手册中查。请查出 1～18 号元素 考点二、相对分子质量 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 注意：1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数； 2、结晶水合物化学式中的“· ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加。 化学式表示的含义（以CO2为例）： 1、表示____二氧化碳气体____； 2、表示______一个二氧化碳分子_____； 3、表示_____二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成___； 4、表示_____一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成______； 5、表示______二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44____ 考点三、元素质量分数和质量比的确定 1、元素质量比 元素的质量比=______（各元素的相对原子质量_____×____原子个数）___之间的比 例1. 求水中氢元素和氧元素的质量比。 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数 （3）水中氢、氧元素的质量比是H2O中H:O=1×2:16×1=1:8 小试牛刀：求铁锈Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 2、元素的质量分数 纯净物中某元素质量分数： 二、热点题型详解 题型一、计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量 1． 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数 （3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48 答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48 2． 求CuSO4·5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比 【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:5 3． 计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数。 【答案】46.7% 4． 计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数。 【答案】 57.6% 5． 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量。 解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79 再算出氮肥元素的质量分数：14/79 最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克 6． 含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？ 解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg×70%×=294kg 磁铁矿中m=/70%=580kg 题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的