2020-2021学年高一化学苏教版2019必修第2册课件：专题6 第一单元 第2课时　化学反应的限度

第一单元　化学反应速率与反应限度 第2课时　化学反应的限度 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.能从宏观和微观角度认识可逆反应,并结合实例体会可逆反应的限度。 2.能说出化学平衡状态的含义和特征,会判断可逆反应的平衡状态,发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。 3.能运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。体会从限度和速率两个方面认识和调控化学反应的重要性,认识控制反应条件在生产和科学研究中的应用,发展认识化学反应的基本角度。 自主预习·新知导学 一、可逆反应 1.实例。 (1)Cl2与H2O的反应。 ②溶液中微粒: “三分子”—— H2O、Cl2、HClO ; “四离子”—— H+、Cl-、ClO-、OH- 。 ③反应特点:Cl2与H2O发生的反应不能(填“能”或“不能”)进行到底。 (2)按表中实验步骤完成实验,填写下表空格: 2.可逆反应。 (1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点:在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物。 提示:不属于可逆反应,因为两个反应的反应条件不相同。 【自主思考2】 在一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,一定条件下,经足够长的时间,最终能否得到2 mol SO3? 提示:不能,该反应是可逆反应,反应不能完全进行到底,生成SO3的物质的量小于2 mol。 二、化学反应限度 1.化学反应的限度。 可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行,反应物不能完全转化为生成物,即可逆反应有一定的限度。 2.化学平衡的建立。 (3)反应平衡时,c(反应物)、c(生成物)均不变,v(正反应) = v(逆反应)。 【自主思考3】 可逆反应在一定条件下达到平衡状态后,反应是否停止了? 提示:没有停止,反应仍在进行,化学平衡状态是动态平衡,达到平衡后,正、逆反应速率相等但不等于0。 3.化学平衡的概念。 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化的状态。 【自主思考4】 在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态? 提示:不能,因为不