专题03 晶体结构与性质-冲刺2021年高考化学选做题最后必抓15分突破攻略

冲刺2021年高考化学选做题最后必抓15分突破攻略 专题03 晶体结构与性质 考点透析 1．常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目 (1)分子晶体和原子晶体 物质 晶胞结构 所含微粒数目 干冰 4个CO2分子 金刚石或晶体硅 8个碳原子或硅原子 (2)离子晶体 晶体类型 晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数 紧邻等距相同离子　 每个晶胞含有离子数 AB NaCl Na＋：6 Cl－：6 Na＋：12 Cl－：12 Na＋：4 Cl－：4 CsCl Cs＋：8 Cl－：8 Cs＋：6 Cl－：6 Cs＋：1 Cl－：1 AB2 CaF2 Ca2＋：8 F－：4 — Ca2＋：4 F－：8 (3)金属晶体 堆积模型 晶胞类型 空间利用率 配位数 简单立方堆积 立方体 52% 6 体心立方堆积 体心立方 68% 8 六方最密堆积 平行六面体 74% 12 面心立方最密堆积 面心立方 74% 12 2.晶体密度及微粒间距离的计算 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρ a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρ a3NA g，因此有xM＝ρ a3NA。 3．物质熔、沸点高低比较规律 一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；金属晶体>分子晶体，如：Na>Cl2。(金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞等) 原子晶体 如：金刚石>石英>晶体硅 离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔沸点就越高，如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl 金属晶体 金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如：Al>Mg>Na 分子晶体 a.分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越高，如：CO＞N2。 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔沸点越低，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 典例精讲 1．现有几组物质的熔点数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____________________________________________________________________。 针对精练 1．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。 (2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________。 (3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是________(填离子符号)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ·mol