专题04 物质结构与性质综合练-冲刺2021年高考化学选做题最后必抓15分突破攻略

冲刺2021年高考化学选做题最后必抓15分突破攻略 专题04 物质结构与性质综合练 1．云南师范大学杨智教授合成了一种以醚键桥联型双吡啶羧酸为配体的金属镍配合物(分子式为C12H10N2NiO7·2H2O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化还原二氧化碳方面具有潜在的应用价值。 (1)基态Ni原子的电子排布式为___________，元素周期表中与镍位置相邻的某元素原子的最外层只有一个电子，则该元素位于元素周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)d_____ns_____。 (2)该配合物的配位原子为___________，配位原子轨道杂化类型为___________。 (3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________，用物质结构理论加以解释：___________。NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是___________。 (4)NiO晶体的结构与NaCl相同，已知NiO晶体的密度约为6.7 g·cm-3，则可计算出Ni2＋与最邻近的O2-的距离为___________cm(写出计算式，无需化简)。 2．Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答： (1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。 (2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。 Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (3)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。 (4)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。 (5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。 (6)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。 (7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。 A. B. C. D. (8)若铁的密度为a g/cm3，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。 3．乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。 (1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。 (2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示： ①配离子中含有的化学键类型有___________。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。 (3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则___________是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。 · (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。 ②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。 4．自然界中存在大量的钠、镁、铝、铁、铜等金属元素，氧、氮、硅、硫等非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。 (1)请写出Cu的基态原子核外电子排布式_______ (2)极易溶于水，其原因主要是_______。 (3)工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨原料气体中的CO(代表)则配合物中心原子的配位数为____。在一定条件下与能合成尿素[]，尿素中C原子轨道的杂化类型为_____。 (4)等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，构成的四种元素电负性从大到小顺序为_____。 (5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示Cu+，白色球表示)，已知晶胞的棱长为anm，表示阿伏加德罗常数，则氯化亚铜密度为ρ=___(列出计算式，不用化