7.3.2 乙酸-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（2019人教版必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第2课时 乙酸 一．乙酸 1．乙酸的分子组成与结构 分子式 结构式 结构 简式 官能团 球棍 模型 空间充 填模型 __C2H4O2__ CHHHCOOH __CH3COOH__ —COOH 2．物理性质 乙酸俗称 醋酸 ，常温下是 无 色具有 刺激性 气味的 液 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。乙酸 易 溶于水和 乙醇 。 3．化学性质 (1)弱酸性 ①电离方程式：__CH3COOHCH3COO-＋H＋__，是一元__弱酸__，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变__红色__，与金属钠反应产生气体的化学方程式为__H2__，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为__CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O__，__CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋CO2↑＋H2O__。 ②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 【总结】 乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。 ⑴在水溶液中可以电离出H＋，电离方程式为 CH3COOH⇌CH3COO--+H+ ⑵与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。 ⑶与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ ⑷与碱性氧化物Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑸与碱NaOH反应: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ⑹与盐Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ (2)酯化反应 ①实验 实验 操作 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味 化学方程式 __CH3COOH＋C2H5OHeq \o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5