7.3.1 乙醇-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（2019人教版必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 一．乙醇的物理性质与组成和结构 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ； 能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 __C2H6O__ CH3CH2OH 或 __C2H5OH__ __—OH__ 二．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别乙醇和苯。 二．乙醇的化学性质1．乙醇与钠的反应： 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无色可燃性__气体； ②烧杯内壁有__水珠__产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__ 实验 结论 乙醇与钠反应生成__H2__，化学方程式为__2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑__ 2．氧化反应： (1)燃烧： 化学方程式：__C2H5OH＋3O2eq \o(——→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O__ 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 (2)催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝eq \o(——→,\s\up7(加热))变__黑__色eq \o(——→,\s\up7(乙醇中))变__红__色 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 __2CH3CH2OH＋O2eq \o(——→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O__ 上述各步反应的化学方程式为 2Cu+O2==2CuO CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O 总反应式为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 反应中铜丝的作用为 催化剂 。工业上就是利用上述原理，使 乙醇蒸汽和氧气 通过 灼热的铜丝 制取乙醛。 (3)被强氧化剂氧化