专题01 物质的量 气体摩尔体积（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练01 物质的量、气体摩尔体积 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是      A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数 C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D．若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol 【答案】C 【详解】 A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一物质的量的单位，A错误； B.阿伏加德罗常数的含义为12g12C中含有的12C原子数量，B错误； C.物质的量n=，n=，可见通过物质的量可以计算物质的质量，也可以计算其中含有的基本微粒数，因此物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量，C正确； D.NO比N2O少一个N原子，若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的质量为(b-a)g，则N原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，D错误； 故合理选项为C。 2．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ和一定量的H，则物质Q的摩尔质量是 A．63g·mol-1 B．122g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-1 【答案】C 【详解】 根据质量守恒可知：32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，32g+40g=mg+9g，得出m=63g，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX和30gY混合反应时Y过量，故反应按照X的量来进行计算，设此时生成的Q的质量为m1，则有：，解得：m1=31.5g，故物质Q的摩尔质量为：，故答案为：C。 3．某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是 A．d中通入的气体是CH4 B．a和b中原子个数之比为16:11 C．a和c容器体积之比为1:2 D．c和d中气体密度之比为2:1 【答案】B 【分析】 设四种气体的质量为mg，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为、、、，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4，据此分析解答。 【详解】 A．由分析可知d中通入的气体是CH4，A正确； B．a、b中分别为SO2、CO2，二者物质的量之比=:=11:16，则原子个数之比=(11×3):(16×3)=11:16，B错误； C．a、c中分别为SO2、O2，同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，则a和c容器体积之比=:=1:2，C正确； D．c、d中分别为O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32:16=2:1，D正确。 答案选B。 4．三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质量之比为(   ) A．17：22 B．17：44 C．2：1 D．34：11 【答案】A 【详解】 根据三聚氰胺的结构式及原子守恒可知，NH3和CO2的物质的量之比为2：1，故其质量比为17×2：44=17：22，答案为A。 5．十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是 A．十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348 B．6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA C．0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1 D．1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【详解】 A.根据十二烷基苯磺酸钠的结构简式可知，其摩尔质量是348g/mol，A错误； B. 6.96g十二烷基苯磺酸钠的物质的量为0.02mol，1个分子中含有18个碳原子数，故0.02mol分子中的碳原子数为0.36NA，B正确； C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g，C错误； D.十二烷基苯磺酸钠沸点为315℃，故在标准状况下其为非气体状态，D错误； 答案选B。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 A．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA 【答案】A 【详解】 A．CH3COONa溶液中存在水的电离和醋酸根的