山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案

2019级高二下学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Be: 9 O:16 第I卷（选择题，共20小题，50分） 一、单选题（每小题2分，共15小题，30分） 1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小无关 2．以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是 A．N： B．F-： C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d94s2 3．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是 A．水的电子式：H+[]2-H+ B．乙炔的结构式：CH CH C．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 4．下列有关说法不正确的是 A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 5．某过渡金属元素R的一种配合物为 ，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量 溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是 A．配体只有 B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4 C．该配离子不可能是平面正方形结构 D．该配合物中只含有离子键和配位键 6．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．价电子排布为 的元素，不一定是s区元素 C．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔 有 个氢键 D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 7．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷分子为正四面体结构 白磷分子中P—P键间的键角是109°28′ C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D HF的沸点高于HCl H—F键的键长比H—Cl键的键长短 A．A B．B C．C D．D 8．下列表述中正确的是 A．碳碳双键中有1个 键、1个 键，碳碳三键中有1个 键、2个 键 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以 、 与 的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 9．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： X＞Z＞ W B．电负性： X＞Z＞ W C．W、Y、Z最简单氢化物沸点：Z＞Y＞W D．X的氧化物对应水化物均为强酸 10．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中 按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对( )和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A．该晶胞中的 数为8 B．该化合物的化学式 C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对( )在晶胞的体心 D．该晶胞中 最近的He原子数目为4 11．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子 B．固体加热熔化时可能破坏化学键 C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2 12． 、 、 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化,且 中所有原子均共面 B．CH 与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 C． 与OH-形成离子化合物 D．两个 或一个 和一个 结合可得到不同化合物 13．甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　) A．甲醛分子中有4个σ键 B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 14．分子式为C7H16，且有一个支链的有机物有(不考虑立体异构) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是 A．分子中处于