精品解析：天津市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

天津一中2020-2021-2高一年级化学学科期中质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)､第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟.考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、单选题(每小题仅有1个正确答案，将答案涂在答题卡上) 1. 下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀､抗氧化等优点 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石､纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 2. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑､体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓ D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ 5. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量小于131.3kJ D. 1molC(s)､2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ 6. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 7. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(　　) A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1 8. 下列说法正确的是 A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快 B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率 D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 9. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化可用如图表示。下列说法错误的是 A. H2中的化学键比Cl2中的化学键更稳定 B. 2molH(g)的能量低于1molH2(g) C. 该反应生成2molHCl(g)放出热量183kJ D. 同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的 10. 将9 g铜和铁混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L N