四大平衡常数的计算与应用 专题复习检测-2021届高三化学考前复习　　　　　　　　　　　　　　　　

2021届高三化学考前复习——四大平衡常数的计算与应用专题训练（有答案和详细解析）　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2020·江西高三月考)下列有关说法正确的是(　　) A．已知电离常数(25 ℃)Ka(HClO)＝2.95×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．在25 ℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，CrO先沉淀 2．(2020·开鲁县第一中学高三月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．常温下，pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 3．(2020·四川射洪中学高二月考)下列有关说法中正确的是(　　) A．已知常温下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，则HSO电离程度大于水解程度 B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 C．已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性，则25 ℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN) D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 4．(2020·四川绵阳高三模拟)常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的下列说法错误的是(　　) A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L－1 B．c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) C．升高温度或加入NaOH固体，均增大 D．将少量该溶液滴入BaCl2溶