5.1 第1课时 硫和二氧化硫 课件【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第1课时　硫和二氧化硫 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强 化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂 白原理的不同。 核心素养发展目标 一、硫 随堂演练　知识落实 二、二氧化硫 内 容 索 引 1.硫——重要的非金属元素 一、硫 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期 族 _________  比氧__ ______________ 三 ⅥA 弱 －2、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 。 (2)化学性质 硫黄 黄色 难 微溶 易 二硫化碳 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) 判断正误 × √ × × × × 1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。 应用体验 易溶于CS2 氧化 还原 2∶1 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨Hg