5.1 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 课件【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第2课时　硫酸和硫酸根离子的检验 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据 推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离 子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。 核心素养发展目标 一、硫酸 随堂演练　知识落实 二、硫酸根离子的检验 内 容 索 引 1.硫酸的工业制法 一、硫酸 (1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) 黄铁矿(FeS2 ) 空气 (3)三个反应 ①_____________________________________________； ②______________________； ③___________________。 注意　工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3＋H2O===H2SO4 2.硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。 无色 大 高 (2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出 ，具有 ，能使紫色石蕊试液显 ，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)：_____________________； ②和金属氧化物(如MgO)：________________________； ③和碱[如Mg(OH)2]：_____________________________； ④和盐(如Na2CO3)：_________________________。 H＋ 酸性 红色 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 3.浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (1)吸水性与脱水性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水