专题讲座（二） 整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式 （精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

第二章 化学物质及其变化 专题讲座（二） 整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式 （精练） 完卷时间：50分钟 1．（2021·四川南充市·阆中中学高三月考）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。 (2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。 该步反应的离子方程式：_______ (3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)（4分） (2) （3分） (3)（3分） 【解析】根据工艺流程图可知，镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO杂质），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸盐；加入石灰乳调节pH=5，有CaSO4生成，同时沉淀除去Cu(OH)2；在滤液中加入KMnO4溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同时将Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉；海绵镉用NaOH溶解其中过量的Zn，得到Cd和Na2ZnO2； (1) “氧化”时，KMnO4氧化Mn2+，得到MnO2沉淀，还原产物是MnO2，故离子方程式为 (2)该反应为置换反应，离子方程式为；、 (3) “熔炼”时，将海绵镉(Cd和过量的Zn）与NaOH混合反应，过量的Zn被NaOH溶解，反应的化学方程式是； 2．（2021·陕西宝鸡市·高三模拟）(6分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。 回答下列问题: (1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为 _______ 。 (2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。 【答案】(1) (2) 【解析】由题给流程可知，用碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取烟灰，氧化锌和氧化铜溶于氨水生成四氨合锌离子和四氨合铜离子，氨水与碳酸氢铵溶液部分反应生成碳酸铵，二氧化锰和氧化铁不反应，过滤得到含有二氧化锰和氧化铁的滤渣①和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液；向滤液中加入锌粉，溶液中四氨合铜离子和锌发生置换反应生成四氨合锌离子和铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣②和含有四氨合锌离子的滤液，则A为锌粉；加热滤液，滤液中Zn(NH3)4(HCO3)2和Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌高温煅烧得到氧化锌；氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物经冷凝吸收后加入氨水得到的碳化氨水，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用。 (1)由分析可知，在除杂工序中加入过量的锌粉，溶液中四氨合铜离子和锌发生置换反应生成四氨合锌离子和铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+； (2) 由分析可知，在“浸取”反应时氧化锌发生的反应为氧化锌与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应成配离子[Zn(NH3)4]2+和水，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+； 3．（2021·全国高三专题练习）(9分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)步骤G发生的离子方程式为___________。 (3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________ 【答案】(1)1∶2 (2)Mn2+＋2=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O