第1章 第2节 第1课时 元素周期律 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 · 学习目标 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.学会运用变量关系模型分析处理数据，总结认识元素性质的变化规律，构建比较原子半径大小的思维模型。 · 基础梳理 一、元素周期律 1．元素性质变化规律的研究方法 (1)原子序数的概念 原子序数是元素在元素周期表中的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。 (2)构建变量关系模型 ①确定自变量：研究元素周期律以原子序数为自变量。 ②选取因变量：如原子最外层电子数、原子半径、主要化合价等。 ③选择表达形式：用柱状图或折线图表示自变量与因变量间的关系。 ④正确描述规律。 2．1～18号元素原子结构及性质的变化规律 (1)原子最外层电子数的变化规律 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(1～2号元素除外)。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) ①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。 ②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 (3)元素主要化合价的变化规律 对于1～18号元素： ①元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F及稀有气体除外) ②|元素的最低负化合价(非金属具有)|＝8－最外层电子数 ③元素的最高正化合价＋|元素的最低负化合价|＝8 ④根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数排布呈周期性变化。 3．元素周期律 (1)内容 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体元素除外)、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。 (2)含义 元素的性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化的规律叫作元素周期律。 (3)实质 元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 二、微粒半径的大小比较 “三看法”比较原子、简单离子的半径 1．一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。 2．二看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)，r(S2－)＞r(