第1章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第3节　元素周期表的应用 第3课时　预测元素及其化合物的性质 · 学习目标 1.以硅及其化合物为例，学会从元素在周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质。 2.了解元素周期表与元素周期律的应用。 · 基础梳理 一、多角度认识硅及其化合物的性质 硅及其化合物 化学性质预测 预测依据 硅(Si) 硅位于元素周期表中的第3周期ⅣA族 硅原子最外层有4个电子，最高正化合价为＋4价，最低负化合价为－4价 硅的非金属性比同周期磷元素弱 硅的非金属性比同主族碳元素弱 元素在周期表中的位置 二氧化硅(SiO2) 具有酸性氧化物的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应，化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应，化学方程式：SiO2＋CaOCaSiO3 物质类别 二氧化硅中硅元素为＋4价，具有氧化性，能与某些还原剂(如碳)在高温下反应 元素化合价 硅酸(H2SiO3) 具有酸的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应。反应的化学方程式：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 酸性比碳酸、磷酸弱 物质类别 硅酸钠(Na2SiO3) 具有碱的性质，能与酸(如HCl溶液)反应。反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 元素在周期表中的位置 二、元素周期表和元素周期律的应用 1．在科技生产中的应用 2．依据元素“位—构—性”关系推断 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 · 课时检测 1.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是(    ) A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 2.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是(    ) A. X是N2O5 B. 由NH3→N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 可用NaOH溶液处理多余的NO气体 3.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（   ） A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D. 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（     ） A. 与H2的化合能力：At2＞I2                                   B. 砹在常温下为白色固体 C. 砹原子的最外电子层上有7个电子                       D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳 5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是(   )。 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜 B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同 C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同 6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（   ） A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氯离子(Cl－)的结构示意图： C. 氯分子的电子式： D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 7.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（   ） A. 酸性：HAt>HCl                                                 B. 砹是白色固体 C. 砹易溶于某些有机溶剂                                       D. AgAt是一种难溶于水的化合物 8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（    ） A. 用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素 B. 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 C. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D. Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣1 9.在第3周期中，置换酸中氢的