第1章 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

微项目　海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 · 学习目标 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。 · 基础梳理 一、海带提碘 1．从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理：选取氧化剂将I－氧化为碘单质； ①选取氯水，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②若选取溴水，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。 ③若选取H2O2溶液，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取，分液提取。 (2)实验流程： 2．萃取与分液的操作及注意事项 (1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)萃取与分液操作 (4)萃取与分液操作注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 二、海水提溴 1．从苦卤中提取溴单质 (1)写出①中反应的离子方程式2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 (2)③中常用的吸收剂是二氧化硫水溶液，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 (3)写出④中反应的化学方程式2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．溴单质的物理性质 常温常压下是有挥发性的深红棕色液体，有刺激性气味；可溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。 3．卤素单质的提取反应原理比较 海带提碘 ①流程：海带→浸泡→过滤→氧化→提纯→碘单质； ②主要反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2 海水提溴 ①方法：在经酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为溴单质； ②主要反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 制取氯气 ①常利用电解饱和食盐水制取氯气； ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (1)卤素单质制取反应原理的相同点：都是将卤素离子(Cl－、Br－、I－)氧化为卤素单质。 (2)卤素单质制取反应原理的不同点：工业上制取氯气常用电解法，提取碘单质和溴单质常用氧化剂氧化法。 · 课时检测 1.海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是(    ) A. 海水晒盐的过程中只涉及化学变化 B. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C. 将 转变为 是海水提溴中关键的化学反应 D. 从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠 2.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是(   ) A. 氧化性：HC1O>I2>SO B. 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2 ， I2遇淀粉变蓝 C. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D. 若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 3.新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是(   ) A. 颜色不同                                                            B. 都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C. 都能使有色布条褪色                                           D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4.防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法正确的是（    ） A. 固体1的成分是CaCO3、CaSO3 B. 向气体1中通入的空气需要过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O 5.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是(    ) A. 步骤②③④为碘的富集过程