第2章 第1节 第1课时 化学键 离子键 共价键 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 2 章 化学键 化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 第1课时　化学键 离子键 共价键 · 学习目标 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律。 · 基础梳理 一、化学键 1．物质的构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 (1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。 (2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。 (3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。 2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识 19世纪初，贝采里乌斯提出电化二元学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键电子对理论。 3．化学键 (1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)类型：分为离子键和共价键。 (3)化学反应的实质 化学反应中化学键断裂和形成案例分析 化学反应 断裂的键 形成的键 N2＋O22NO N和N之间的化学键，O和O之间的化学键 N和O之间的化学键 H2＋Cl22HCl H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键 H和Cl之间的化学键 N2＋3H22NH3 N和N之间的化学键，H和H之间的化学键 N和H之间的化学键 结论：化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 归纳总结 (1)理解“化学键”概念四注意 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 (2)化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学变化。 二、离子键和共价键 1．离子键 (1)离子键的形成过程 形成过程 概念 构成微粒 实质 成键条件 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 阴离子和阳离子 静电作用 成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别较大 (2)